Metalle bezeichnet man auch als Leiter erster Ordnung. Hier sind die negativ geladenen Elektronen die beweglichen Ladungsträger.
Salze dagegen sind Leiter zweiter Ordnung. In Salzlösungen und -schmelzen, nicht aber im festen Salz, sind die Ionen die beweglichen Ladungsträger.

Dieses Modell erklärt unter anderem, warum Metalle Strom und Wärme so gut leiten. Unter Spannung wandern die Elektronen des Elektronengases zur Anode (Pluspol). Je höher die Temperatur wird, desto stärker schwingen die positiv geladenen Atomrümpfe. Das bedeutet: Die Elektronen kommen bei angelegter Spannung nicht mehr so schnell zur Anode, weil sie mit den schwingenden Atomrümpfen im Elektronengas zusammenstoßen. Da die Leitfähigkeit unmittelbar mit der Geschwindigkeit zusammenhängt, mit der die Elektronen von der Kathode (Minuspol) zur Anode fließen, leiten Metalle im warmen Zustand schlechter als im kalten. Aus diesem Grund werden Supraleiter, die besonders schnell leiten, besonders stark gekühlt.